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2016最新高二上册化学周末测试题

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更新时间：2016-01-20
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（八）
一、选择题
1、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，
测得D的平均反应速率为0.1mol•(L•min) -1。下列说法中正确的是
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol•(L•min)-1
D．B的转化率为25%
2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（4）（5） B．（2）（7） C．（1）（3）（4） D．（5）（6）（7）
3、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
4、下列物质中，导电性能最差的是
A 熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
5、下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物
C．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L D．亚硝酸不与氯化钠反应
8、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是
A．缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同
C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大
9、将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液的pH增大 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（H+）和c（）都减小
10、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的pH减小
C．醋酸根离子的物质的量减小 D．醋酸的浓度减小
11、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是
A．酸性增强，pH减小 B．醋酸分子的浓度减小
C．氢离子浓度变小 D．醋酸根离子浓度变小
12、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列叙述正确的是
A、H+的物质的量相同 B、二者的物质的量浓度相同
C、H+的物质的量不同 D、H+的物质的量浓度相同
13、相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
14、常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol •L-1醋酸溶液
B．0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液
C．过量CO2通入到0.01mol •L-1NaOH溶液后所得溶液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
15、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水 B．0.5mol•L-1的盐酸
C ．0.5mol•L-1的醋酸 D．0.5mol•L-1的氨水
16、在平衡体系中，H2S H++HS－，HS－ H++S2－中，增大溶液的pH，则c(S2－)
A．增大 B．不变 C ．减小 D．可能增大可能减小
17、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是
A． m=n B ．m＞n C ．m＜n D．无法判断
18、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C ．前者等于后者 D．不能确定
二、填空题
19、某温度下，反应2SO2+O2 2SO3的平衡常数K ＝532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表，试判断各体系中反应进行的方向或所处的状态。
体系 c (SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向或状态
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020

20、反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 ___________.
21、下列溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是：，pH由小到大的排列顺序是：。
①0.1mol/L盐酸 ②0.1mol/L硫酸 ③0.1mol/L氢氧化钠 ④0.1mol/L醋酸
22、（1）pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸以1︰1体积比混合，该混合液的pH=_______；
（2）将0.03mol/L的NaOH溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH=_______；
（3）将1L pH=2.5盐酸和10L氢氧化钠溶液混合后，恰好完全中和，该NaOH溶液的pH=__________。
三、计算题
23、将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去中和，结果用去硫酸12.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的物质的量；⑵混合物中氢氧化钾的质量分数。

高二化学周末测试题（八）参考答案
1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8D 9A 10D 11AD 12D 13A 14A 15B 16A 17B 18C
19.（1）逆反应方向；（2）正反应方向；（3）平衡状态。
20.x＝3。21. ②＞①＞④＞③； ②＞①＞④＞③。22.（1）7；（2）12；（3）10.5。
23.解析：设混合物中NaOH和KOH的物质的量分别为x和y，则：
40g/mol •x+56g/mol •y＝7.6g x＝0.05mol
解得
20（x+y）/ 250 ＝0.5mol/L×0.012L×2 y＝0.1mol
（1）0.05mol；（2）73.68％

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