新课标2016年高三化学寒假作业6《化学》必修二 |
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新课标2016年高三化学寒假作业6《化学》必修二
一、选择题（本题共7道小题）
1.
下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A．H和D互为同位素
B． 与 互为同分异构体
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
2.
下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3.
在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
5.
某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
6.下列实验不能达到目的是（ ）
A．用溴水除去CH4中混有的C2H4
B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体
C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
7.氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ）、环己二烯（ ）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热 H （kJ•mol-1） -119．7 -232．7 -208．4
下列说法正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈 B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ
二、填空题（本题共2道小题）
8.已知环戊烯结构简式为： 可简写为：
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于( )
A. 环烃 B. 不饱和烃 C. 烷烃 D. 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________；
（3）降冰片烯不具有的性质( )
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
（4）写出环戊烯加聚反应方程式 ；
（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。
9.已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
A→B C D E（C4H8O2）
（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ．
（2）A→B的反应类型为 ，B+D→E的反应类型为 ．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式 B→C： ，B+D→E ．
10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式 ；
（2）加入浓硫酸的作用： ； ；
（3）饱和Na2CO3的作用是： ； ；
．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ；
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _，
所需主要仪器_ ．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ．
试卷答案
1.B
考点：同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同；
B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，该组物质根据物质的名称分析判断，属于同一种物质；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．同种元素形成的不同单质为同素异形体．
解答：解：A．H和D质子数相同为1，中子数分别为0、1不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；
B． 与 为丙烷，是同一物质，故B错误；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；
D．氧气（O2）与臭氧（O3），由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物、有机化合物、单质，题目难度不大．
2.A
A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A
3.B
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．
分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；
B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；
C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；
D．高锰酸钾可氧化乙烯．
解答：解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；
B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；
D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．
4.C
解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象；Cl2和CH4 光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小；NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。因此选C。
5.B
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答．
解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确；
B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C正确；
D．有机物分子式为C9H12O2，1 mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+ ﹣1）mol=13mol，故D正确．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．
6.D
考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验评价题．
分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；
B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；
C．苯不溶于水；
D．NH4Cl受热易分解．
解答：解：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确；
B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；
C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
7.D
略
8.（10分） （1）A.B (2)C7H10 (3)A.D （4）略；
（5）环己醇消去反应或一氯环己烷消去反应或环己炔与氢气加成反应。
略
9.（1）CH2=CH2；催熟剂；
（2）加成反应；酯化反应或取代反应；
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．
解：A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为C2H4，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯．故乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，可以作为水果的催熟剂，
故答案为：CH2=CH2；催熟剂；
（2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（3）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
B+D→E反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．
10.（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）催化剂、吸水剂；
（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）分液；分液漏斗；
（6）小．
解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；
故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小．
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