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最新2016高二化学周末测试题(二)

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一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1） △H＝—96.81kJ•mol－1
B．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1） △H＝+5 518kJ•mol－1
C．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1） △H＝—11 036kJ•mol－1
D．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1） △H＝—5 518kJ•mol－1
3.下列叙述正确的是
A.物质燃烧不一定是放热反应 B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
4. 下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是
A．铝质轻，便于运输，且安全
B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋（2×283.0） kJ•mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ•mol－1
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ•mol－1
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ•mol－1

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9.下列说法中不正确的是
A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；
B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸
C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；
D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。
10.“能源分类相关图”如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影
部分的能源是
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
二.选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ•mol－1、－1411.0 kJ•mol－1和
－1366.8 kJ mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．－44.2 kJ•mol－1 B．+44.2 kJ•mol－1
C．－330 kJ•mol－1 D．+330 kJ•mol－1
12.下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
13.已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=－283.0kJ•mol－1
②H2（g） + O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ•mol－1则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol－1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=－41.2 kJ•mol－1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） + O2 （g）＝H2O（l） ΔH＞－241.8 kJ•mol－1
14.强酸与强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq） + OH－（aq）=H2O（l）△H = －57.3kJ/mol
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+ H2O(l) △H1
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) =Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H2
KOH(aq) + HNO3(aq) =KNO3(aq) + H2O(l) △H3
上述反应均为溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A． △H1 = △H2 = △H3 B．△H2＜△H1 ＜ △H3
C． △H2＜△H3＜△H1 D． △H2 = △H3 ＜△H1
15. 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过强大空气流吹动使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
16．(07年高考海南化学卷•6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；△H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．＋317.3 kJ/mol
17.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ•mol－1
18.已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝－2834.9KJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH＝－3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应
19.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = +183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
20．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份相同的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
三．填空题
21．写出下列热化学方程式
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量
（2）充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时放出的热量为QkJ，经测定完全吸收它生成的CO2消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐,则丁烷燃烧热的热化学方程式
（3）1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量

（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

22．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O（l）＝H2O（g）；＝+44kJ.mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。
23． NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知
（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ.mol－1
（2）N2 (g)+ 2O2 (g)= 2NO2 (g) △H2＝ + 67.8 kJ.mol－1
（3）N2 (g)+ 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H3＝－92.0 kJ.mol－1
试写出NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式
_________________________________________________________________________
24．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) H =－Q1 kJ/mol
途径Ⅱ：先制水煤气
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H = +Q2 kJ/mol
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：。
四．计算题
25．在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。

周末测试(二) 参考答案
1. B 2. D 3.D 4. D 5. D 6. B 7. A 8. A 9. B 10. C 11. A 12. AB 13. BC 14. C
15. CD 16. A 17. D 18. D 19. C 20. B
21．（1）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ⊿H=－890kJ/mol
　（2）C4H10(g) + 13/2O2(g) == 4CO2(g) + 5H2O(l) ⊿H= －16QkJ/mol
(3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.28 kJ/ mol

(4)
22．B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol。 1016.5kJ
23. 4NH3（g） + 7O2（g）= 4NO2（g）+ 6H2O（g） △H＝－1131.2kJ/mol。
24、（1）等于（2）Q1= Q3/2－Q2 （3）低于吸收高温
（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
25． 2：3

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