2016年高考化学命题猜想与仿真押题：元素周期律、周期表（解析版） |
| . |
 文件类型：
RAR/ZIP/DOC/PPT/SWF
文件大小：224.50 KB
资源来源：网络收集
资源作者：文件内附
资源整理：好教师资源网
更新时间：2016-05-24
授权方式：共享资源
课件等级：
受观注度：
解压密码：www.xueke8.com
联系方式：暂无联系方式
 评论  加入收藏  错误报告
| |
资源简介
1．下列说法错误的是()
A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
【答案】C
【解析】AgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；故选C。
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③
D．上述四种物质中任意一种
【答案】D
3．将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（）
A、85gB、79gC、116gD、58g
【答案】A
【解析】Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)=64g÷64g/mol=1mol，故Cu提供电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)=2mol÷2=1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g÷40%=85g，选项A正确。
4．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式：
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
【答案】C
5．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A．每生成1molCu3N，转移的电子为6mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
【答案】A
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B．CuCl2Cu(OH)2Cu
C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)
【答案】C
【解析】A、NaCl(aq)与CO2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B、新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O，不能生成铜单质，错误；C、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq)和氢气，蒸干得NaAlO2(s)，正确；D、电解Mg(NO3)2(aq)实质为电解水，不生成金属镁，错误。
7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
【答案】C
【解析】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，Cu2+～Fe;2Fe3+～Fe;2H+～Fe;已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42－的物质的量浓度为6mol/L,所以得n(Fe2(SO4)3)=1mol/L;n(CuSO4)=2mol/L;n(H2SO4)=1mol/L，由此可得消耗铁粉的量为4mol,故C项正确。
8．将7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（）
A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．无法计算
【答案】B
【解析】n(Na+)=c(Na+)×v=0.6mol/L×0.1L=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(NaCl)=0.06mol，m=0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故B正确。
9．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）
A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%
【答案】A
【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe2O3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x，含有铝的物质的量为y。则：；由于剩余固体的质量与原合金的质量恰好相等，因此，可得，因此合金中铝的含量为，故答案A。
10．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为
A．1.6gB．(a-1.6)gC．(a-3.2)gD．无法计算
【答案】B
11．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
【答案】D
【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。
13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
【答案】C
14．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005molB．0.03molC．0.02molD．0.01mol
【答案】D
【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据稀硫酸的量确定此时消耗NaOH的体积为300mL，而题中消耗的350mL中的100mL用于发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,消耗NaOH的量为0.01mol，从而确定铝的物质的量为0.01mol。
15．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7B．7:1C．7:8D．8:7
【答案】B
【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,和（2）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2[(n/56)-(n/64)],从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：7:1.
16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
【答案】D
17．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
【答案】C
【解析】，，即参加反应的硫酸为1.75mol；所以放出氢气3.5g，故C正确。
18．已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项[来源:学,科,网Z,X,X,K] A B C D
n(CO2)mol 2 3 4 6
n(沉淀)mol 2 2 3 3
【答案】C
【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3，故C正确。
19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算
【答案】A
20．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
【答案】D
【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，a、c排在H的前面；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，b>d；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正确。
21．某500mL溶液中含01molFe2+、02molFe3+，加入02mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变：
A．04mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L
【答案】C
【解析】，02molFe3+，加入02mol铁粉生成0.3molFe2+，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量0.4mol，Fe2+的物质的量浓度为mol/L，故C正确。
22．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
【答案】A
23．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；[来源:学.科.网]
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6mol•L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17)；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为。[来源:学.科.网]
【答案】(1)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(2)漏斗D(3)KSCN溶液
(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(6)否溶液中c(Fe2+)•c(OH－)2＝1×10－6×(1×10－5.5)2＝1×10－17＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，故无Fe(OH)2沉淀生成(7)7b/10a
24．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3•18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。
a.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为。
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）。
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式。
【答案】（1）bdef（2）SiO2+H2SO4(浓)H2SiO3+SO3↑（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓或Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al(SO4)2•12H2O]↓
25．（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
（1）标出各仪器连接的顺序，量筒在实验中的作用是
（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是。（假设在标准状况下测定）
（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
[来源:学#科#网]
（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）B中浓硫酸的作用是____________________
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子
（4）E中收集的气体是__________________
【答案】（一）（1）g、f、e、h；间接测量氢气体积；（2）0.46g；
（二）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳；
（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。
|
|
下载地址
|
|
|
|
|
|
|
|
下载该资源的还下载了：
|
|
|
|
|
|
下载说明
☉推荐使用网际快车下载本站软件，使用 WinRAR v3.10 以上版本解压本站软件。
☉如果这个软件总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!!
☉下载本站资源，如果服务器暂不能下载请过一段时间重试！
☉本站仅仅提供一个观摩学习的环境，将不对任何资源负法律责任。所有资源请在下载后24
小时内删除，任何涉及商业盈利目的均不得使用，否则产生的一切后果将由您自己承担!
☉本站部分课件为网上搜集，若无意中侵犯到您的版权利益，敬请来信联系我们。
|
|
|
