2016年高考化学命题猜想与仿真押题：元素周期律、周期表（解析版） |
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资源简介
1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()
A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【解析】A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。
【答案】B
2．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()
W 单质是淡黄色固体
X 第三周期原子半径最小的金属[来源:学科网]
Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z 原子最外层电子数是电子总数的23
A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大
B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【答案】C
3．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
【解析】根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。
【答案】B
4．下列叙述中，正确的是()
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【答案】A
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法中正确的是()
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是铝元素。且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是氢元素。已知：甲＋E2===丙＋B2，说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙===丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。A项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：B＞C＞D，错误；B项，A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH＋4、NH－23种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，错误；D项，丁(NH4Cl)物质由非金属元素组成，含有离子键和共价键，错误。学科网
【答案】B
6．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()
X Y
Z W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
【答案】D
7．下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()
R
X Y Z
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y
【解析】Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。
【答案】B
8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
【解析】题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。
【答案】C
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10－10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要
化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3[来源:学§科§网] ＋2[来源:学科网ZXXK] ＋5 —[来源:Zxxk.Com]
最低负价 — －1 — — －3 －2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
【答案】A
10．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()
A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
B．C元素的最高正价一定为＋7价
C．对应气态氢化物的稳定性：A＞C
D．还原性：A2－＜C－
【答案】A
11．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙＞丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA族
C．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
D．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙＞丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，ⅦA族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2－＞N3－＞O2－＞F－，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。学科网
【答案】D
12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是()
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【答案】A
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
【解析】依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。A项，C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等；B项，Al与强酸或强碱溶液均可反应生成H2；C项，Al和S同周期，原子半径Al>S；D项，CS2的电子式为S••••••••C••••S••••，各微粒均满足8电子稳定结构。
【答案】C
14．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
X
W Y R
Z
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
【解析】由各种元素在周期表中的位置可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A项，常压、常温下Br2是液体，S、P均是固体，故Br2的沸点不是最高的。B项，Z的阴离子比R原子多1个电子层。C项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，故X的氢化物比W的氢化物稳定。D项，同周期元素从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，正确。
【答案】D
15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核
素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是()
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】A
16.下列说法正确的是()
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4弱
【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误；O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－＞F－，B项错误；同主族元素从上到下，原子失电子的能力增强，C项正确。
【答案】C
17.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
【答案】C
18．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A②B③C④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式__________________________________
______________________________________________________________________。
【解析】甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
【答案】(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)④
(3)第二周期第ⅤA族4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
19．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)___________________________________________________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程________________________________________________________，
B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________。
【答案】(1)氧元素H＜O＜N＜C＜Al
(2)
(3)34H2SeO4
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1072kJ•mol－1
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