2018苏教版高中化学选修六4.3《应条件对化学平衡的影响》ppt课件 |
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2018苏教版高中化学选修六4.3《应条件对化学平衡的影响》ppt课件 【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)平衡时SO2的物质的量＝SO2的起始量×(1－α) (2)增大浓度，正、逆反应速率都加快，但速率改变的程度有可能不同。 (3)升高温度，反应速率加快，能缩短达到平衡的时间。 【解析】 由图甲知，在A点SO2转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol－(0.80×2 mol)＝0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 mol·L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 mol·L－1、0.015 mol·L－1、0.17 mol·L－1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1>T2，D错。 【答案】 C 【规律方法】 观察反应速率与时间的关系曲线：(1)若达新平衡时反应速率比原平衡的大，则改变的条件是增大物质的浓度或增大压强或升高温度或使用催化剂。(2)根据改变条件的瞬间v(正)与v(逆)的相对大小可判定平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增大还是减小反应物(或生成物)的浓度；反应是吸热反应还是放热反应；反应方程式两边气体物质化学计量数和的大小关系；是否使用了催化剂。 变式训练2 确认能发生化学平衡移动的是( ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 解析：选C。对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，故A、B仍为平衡状态。但对气体体积改变的反应，平衡发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。 平衡移动的几个应用 例3 实验步骤： 向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70 ℃的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。 数据记录： 乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm 组别 c(NaOH)/ mol·L－1 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5 2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5 3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5 回答下列问题： (1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有____________、____________、____________、反应时间、试管规格、操作流程等； (2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是： ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越________； ②_______________________________________ _________________________________； (3)结论②的理论解释是 |
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